化學(xué)名詞解釋：　

　氮族元素(N，P，As，Sb，Bi)原子結(jié)構(gòu)特點是：原子的最外電子層上都有5個電子，這就決定了它們均處在周期表中第ⅤA族。它們的最高正價均為+5價，若能形成氣態(tài)氫化物，則它們均顯-3價，氣態(tài)氫化物化學(xué)式可用RH3表示。最高氧化物的化學(xué)式可用R2O5表示，其對應(yīng)水化物為酸，其化學(xué)式可用H3RO4(或HRO3)表示。它們中大部分是非金屬元素。

氮族元素 - 相關(guān)內(nèi)容

氮族元素隨著原子序數(shù)的增加，由于它們電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，最終導(dǎo)致原子核對最外層電子的作用力逐漸減弱，原子獲得電子的趨勢逐漸減弱，因而元素的非金屬性也逐漸減弱。比較明顯的表現(xiàn)是它們的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱(NH3>PH3>AsH3);它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱(HNO3>H3PO4>H3AsO4);另一方面，隨著原子序數(shù)的增加，原子失去電子的趨勢逐漸增強(qiáng)，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，砷雖是非金屬，卻已表現(xiàn)出某些金屬性，而銻、鉍卻明顯表現(xiàn)出金屬性。