化學名詞解釋：

化學平衡是指在宏觀條件一定的可逆反應中，化學反應正逆反應速率相等，反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態(tài)?？捎?Delta;rGm=ΣνΑμΑ=0判斷，μA是反應中A物質(zhì)的化學式。根據(jù)勒夏特列原理，如一個已達平衡的系統(tǒng)被改變，該系統(tǒng)會隨之改變來抗衡該改變。

化學平衡

在溫度、壓強等宏觀條件一定時，化學反應正逆反應速率相等，即宏觀凈反應為零的狀態(tài)，稱化學反應達到平衡?？捎?Delta;rGm=ΣνΑμΑ=0判斷，μA是反應中A物質(zhì)的化學式。

化學反應不一定都能達到平衡狀態(tài)，如純化學反應物之間生成純的產(chǎn)物就無法達到平衡，直到反應物耗完為止。

化學平衡 - 內(nèi)容

是化學熱力學的重要組成部分。

主要討論：

1.化學反應的熱效應(熱化學)

2.化學反應的方向

3.化學反應的限度

4.各種外界因素對化學平衡的影響

化學平衡 - 化學平衡的特征

化學平衡狀態(tài)具有逆，等，動，定，變、同等特征。 逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。 等：平衡時，正逆反應速率相等，即v正=v逆。(對于同一個物質(zhì)，v正=v逆數(shù)值上相等;對于不同物質(zhì)，vA正：vB逆=a：b，即等于系數(shù)比) 動：平衡時，反應仍在進行，是動態(tài)平衡，反應進行到了最大程度。 定：達到平衡狀態(tài)時，反應混合物中各組分的濃度保持不變，反應速率保持不變，反應物的轉(zhuǎn)化率保持不變，各組分的含量保持不變。 變：化學平衡跟所有的動態(tài)平衡一樣，是有條件的，暫時的，相對的，當條件發(fā)生變化時，平衡狀態(tài)就會被破壞，由平衡變?yōu)椴黄胶?，再在新的條件下建立新平衡。 同：對于一個確定的可逆反應，不管是從反應物開始反應，還是從生成物開始反應，亦或是從反應物和生成物同時開始， 只要滿足各組分物質(zhì)濃度相當，都能夠達到相同的平衡狀態(tài)。

化學平衡 - 影響化學平衡的因素

影響化學平衡的因素有很多. 如壓強溫度濃度等.(注意：催化劑不影響化學平衡，僅影響反應速率) 在其他條件不變的情況下,增大反應物濃度或減小生成物濃度,可使平衡向正反應方向移動，反之，向逆反應方向移動; 對于有氣體參加的反應，在其他條件不變的情況下,增大壓強，可使平衡向體積減小的方向移動，反之，向體積增大方向移動; NO2-N2O4平衡球

在其他條件不變的情況下,升高體系的溫度,可使平衡向吸熱方向移動，反之，向放熱的方向移動。 在其他條件不變的情況下,加入催化劑，化學平衡不移動。 勒夏特列原理:如果改變影響平衡的一個條件(濃度壓強或溫度等),平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。