化學名詞解釋：

化學元素周期表化學元素周期表是1869年俄國科學家門得列夫(DmitriMendeleev)首創(chuàng)的，他將當時已知的63種元素依原子量大小并以表的形式排列，把有相似化學性質的元素放在同一行，就是元素周期表的雛形。在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中一橫行稱為一個周期，一列稱為一個族。截止2011年6月6日，元素周期表家族再添兩名“新丁”：超重元素114和116，原子量分別為289和292。它們現(xiàn)在是元素周期表中最重的元素，取代了以前的“霸主”——原子量為285的第112號元素“鎶”和原子量為272的第111號元素“錀”。

化學元素周期表 - 基本介紹

元素周期表是元素周期律用表格表達的具體形式，它反映元素原子的內部結構和它們之間相互聯(lián)系的規(guī)律。元素周期表簡稱周期表。元素周期表有很多種表達形式，目前最常用的是維爾納長式周期表。元素周期表有7個周期，有16個族和4個區(qū)。元素在周期表中的位置能反映該元素的原子結構。周期表中同一橫列元素構成一個周期。同周期元素原子的電子層數(shù)等于該周期的序數(shù)。同一縱行(第Ⅷ族包括3個縱行)的元素稱“族”。族是原子內部外電子層構型的反映。例如外電子構型，IA族是ns1，IIIA族是ns2np1，O族是ns2np4，IIIB族是(n-1)d1·ns2等。元素周期表能形象地體現(xiàn)元素周期律。根據(jù)元素周期表可以推測各種元素的原子結構以及元素及其化合物性質的遞變規(guī)律。當年，門捷列夫根據(jù)元素周期表中未知元素的周圍元素和化合物的性質，經過綜合推測，成功地預言未知元素及其化合物的性質?，F(xiàn)在科學家利用元素周期表，指導尋找制取半導體、催化劑、化學農藥、新型材料的元素及化合物。

現(xiàn)代化學的元素周期律是1869年俄國科學家德米特里·伊萬諾維奇·門捷列夫(DmitriIvanovichMendeleev)首先整理，他將當時已知的63種元素依原子量大小并以表的形式排列，把有相似化學性質的元素放在同一行，就是元素周期表的雛形。利用周期表，門捷列夫成功的預測當時尚未發(fā)現(xiàn)的元素的特性(鎵、鈧、鍺)。1913年英國科學家莫色勒利用陰極射線撞擊金屬產生X射線，發(fā)現(xiàn)原子序越大，X射線的頻率就越高，因此他認為核的正電荷決定了元素的化學性質，并把元素依照核內正電荷(即質子數(shù)或原子序)排列，經過多年修訂后才成為當代的周期表。在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中一橫行稱為一個周期，一列稱為一個族。周期，是指元素周期表上某一橫列元素最外層電子從1到8的一個周期循環(huán);族，是指某一豎列元素因最外層電子數(shù)相同而表現(xiàn)出的相似的化學性質主族元素是只有最外層電子沒有排滿的，但是副族有能級的躍遷，次外層電子也沒排滿。這張表揭示了物質世界的秘密，把一些看來似乎互不相關的元素統(tǒng)一起來，組成了一個完整的自然體系。

化學元素周期表 - 創(chuàng)始人介紹

門捷列夫

門捷列夫出生于1834年，他出生不久，父親就因雙目失明出外就醫(yī)，失去了得以維持家人生活的教員職位。門捷列夫14歲那年，父親逝世，接著火災又吞沒了他家中的所有財產，真是禍不單行。1850年，家境困頓的門捷列夫藉著微薄的助學金開始了他的大學生活，后來成了彼得堡大學的教授。幸運的是，門捷列夫生活在化學界探索元素規(guī)律的卓絕時期。當時，各國化學家都在探索已知的幾十種元素的內在聯(lián)系規(guī)律。

1865年，英國化學家紐蘭茲把當時已知的元素按原子量大小的順序進行排列，發(fā)現(xiàn)無論從哪一個元素算起，每到第八個元素就和第一個元素的性質相近。這很像音樂上的八度音循環(huán)，因此，他干脆把元素的這種周期性叫做“八音律”，并據(jù)此畫出了標示元素關系的“八音律”表。顯然，紐蘭茲已經下意識地摸到了“真理女神”的裙角，差點就揭示元素周期律了。不過，條件限制了他作進一步的探索，因為當時原子量的測定值有錯誤，而且他也沒有考慮到還有尚未發(fā)現(xiàn)的元素，只是機械地按當時的原子量大小將元素排列起來，所以他沒能揭示出元素之間的內在規(guī)律?？梢?，任何科學真理的發(fā)現(xiàn)，都不會是一帆風順的，都會受到阻力，有些阻力甚至是人為的。直到1869年，他將當時已知的仍種元素的主要性質和原子量，寫在一張張小卡片上，進行反復排列比較，才最后發(fā)現(xiàn)了元素周期規(guī)律，并依此制定了元素周期表。

元素周期表的發(fā)現(xiàn)，是近代化學史上的一個創(chuàng)舉，對于促進化學的發(fā)展，起了巨大的作用?？吹竭@張表，人們便會想到它的最早發(fā)明者——門捷列夫。德米特里·伊萬諾維奇·門捷列夫生于一八三四年二月七日俄國西伯利亞的托波爾斯克市。這個時代，正是歐洲資本主義迅速發(fā)展時期。生產的飛速發(fā)展，不斷地對科學技術提出新的要求?；瘜W也同其它科學一樣，取得了驚人的進展。門捷列夫正是在這樣一個時代，誕生到人間。門捷列夫從小就熱愛勞動，熱愛學習。他認為只有勞動，才能使人們得到快樂、美滿的生活;只有學習，才能使人變得聰明。門捷列夫在學校讀書的時候，一位很有名的化學教師，經常給他們講課。熱情地向他們介紹當時由英國科學家道爾頓始創(chuàng)的新原子論。由于道爾頓新原于學說的問世，促進了化學的發(fā)展速度，新元素被發(fā)現(xiàn)了?；瘜W這一門科學正激動著人們的心。這位教師的講授，使門捷列夫的思想更加開闊了，決心為化學這門科學獻出一生。門捷列夫在大學學習期間，表現(xiàn)出了堅韌、忘我的超人精神。疾病折磨著門捷列夫，由于喪失了無數(shù)血液，他一天一天的消瘦和蒼白了?？墒?，在他貧血的手里總是握著一本化學教科書。那里面當時有很多沒有弄明白的問題，纏繞著他的頭腦，似乎在召呼他快去探索。他在用生命的代價，在科學的道路上攀登著。

1862年，他對巴庫油田進行了考察，對液體進行了深入研究，重測了一些元素的原子量，使他對元素的特性有了深刻的了解。1867年，他借應邀參加在法國舉行的世界工業(yè)展覽俄羅斯陳列館工作的機會，參觀和考察了法國、德國、比利時的許多化工廠、實驗室，大開眼界，豐富了知識。這些實踐活動，不僅增長了他認識自然的才干，而且對他發(fā)現(xiàn)元素周期律，奠定了雄厚的基礎。實踐證實了門捷列夫的論斷，也證明了周期律的正確性。在門捷列夫編制的周期表中，還留有很多空格，這些空格應由尚未發(fā)現(xiàn)的元素來填滿。門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，在世界上留下了不朽的光榮，人們給他以很高的評價。恩格斯在《自然辯證法》一書中曾經指出元素周期律經過后人的不斷完善和發(fā)展，在人們認識自然，改造自然，征服自然的斗爭中，發(fā)揮著越來越大的作用。門捷列夫除了完成周期律這個勛業(yè)外，還研究過氣體定律、氣象學、石油工業(yè)、農業(yè)化學、無煙火藥、度量衡等。由于他總是日以繼夜地頑強地勞動著，在他研究過的這些領域中，都在不同程度上取得了成就。1907年2月2日，這位享有世界盛譽的科學家，因心肌梗塞與世長辭了。元素周期律的發(fā)現(xiàn)是許多科學家共同努力的結果。

1789年，安托萬-洛朗·拉瓦錫出版的《化學大綱》中發(fā)表了人類歷史上第一張《元素表》 ，在該表中，他將當時已知的33種元素分四類。1829年，德貝萊納在對當時已知的54種元素進行了系統(tǒng)的分析研究之后，提出了元素的三元素組規(guī)則。他發(fā)現(xiàn)了幾組元素，每組都有三個化學性質相似的成員。并且，在每組中，居中的元素的原子量，近似于兩端元素原子量的平均值。1850年，德國人培頓科弗宣布，性質相似的元素并不一定只有三個;性質相似的元素的原子量之差往往為8或8的倍數(shù)。1862年，法國化學家尚古多創(chuàng)建了《螺旋圖》 ，他創(chuàng)造性地將當時的62種元素，按各元素原子量的大小為序，標志著繞著圓柱一升的螺旋線上。他意外地發(fā)現(xiàn)，化學性質相似的元素，1863年，英國化學家歐德林發(fā)表了《原子量和元素符號表》 ，共列出49個元素，并留有9個空位。上述各位科學家以及他們所做的研究，在一定程度上只能說是一個前期的準備，但是這些準備工作是不可缺少的。而俄國化學家門捷列夫、德國化學家邁爾和英國化學家紐蘭茲在元素周期律的發(fā)現(xiàn)過程中起了決定性的作用。1865年，紐蘭茲正在獨立地進行化學元素的分類研究，在研究中他發(fā)現(xiàn)了一個很有趣的現(xiàn)象。當元素按原子量遞增的順序排列起來時，每隔8個元素，元素的物理性質和化學性質就會重復出現(xiàn)。由此他將各種元素按著原子量遞增的順序排列起來，形成了若干族系的周期。紐蘭茲稱這一規(guī)律為“八音律”。門捷列夫生于1834年，10歲之前居住于西伯利亞，在一個政治流放者的指導下，學習科學知識并對其產生了極大興趣。1847年，失去父親的門捷列夫隨母親來到披得堡。

1850年，進入中央師范學院學習，畢業(yè)后曾擔任中學教師，后任彼得堡大學副教授。1867年，擔任教授的門捷列夫為了系統(tǒng)地講好無機化學課程中，正在著手著述一本普通化學教科書《化學原理》 。在著書過程中，他遇到一個難題，即用一種怎樣的合乎邏輯的方式來組織當時已知的63種元素。門捷列夫仔細研究了63種元素的物理性質和化學性質，又經過幾次并不滿意的開頭之后，門捷列夫準備了許多類似撲克牌一樣的卡片，將63種化學元素的名稱及其原子量、氧化物、物理性質、化學性質等分別寫在卡片上。門捷列夫用不同的方法去擺那些卡片，用以進行元素分類的試驗。最初，他試圖像德貝萊納那樣，將元素分分為三個一組，得到的結果并不理想。從頭至尾看一遍排出的“牌陣”，門捷列夫驚喜地發(fā)現(xiàn)，所有的已知元素都已按原子量遞增的順序排列起來，并且相似元素依一定的間隔出現(xiàn)。第二天，門捷列夫將所得出的結果制成一張表，這是人類歷史上第一張化學元素周期表。在這個表中，周期是橫行，族是縱行。但是，邁爾未能對該圖解進行系統(tǒng)說明，而該圖解側重于化學元素物理性質的體現(xiàn)。。最后一列上都是稀有氣體，化學性質穩(wěn)定中學化學就講這些，過渡元素不要求。根據(jù)各周期內所含元素種數(shù)的不同，將只有2種元素的第1周期和各有8種元素的第2、3周期命名為“短周期”，第4、5、6周期命名為“長周期”，其中4、5周期各有18種元素，第6周期有32種元素，第7周期現(xiàn)有26種元素，由于第七周期尚未填滿，所以又叫“未完成周期”。

化學元素周期表 - 元素介紹

1、1H氫1.00792He氦4.0026

2、3Li鋰6.9414Be鈹9.01225B硼10.8116C碳12.0117N氮14.0078O氧15.9999F氟18.99810Ne氖20.17

3、11Na鈉22.989812Mg鎂24.30513Al鋁26.98214Si硅28.08515P磷30.97416S硫32.0617Cl氯35.45318Ar氬39.94

4、19K鉀39.09820Ca鈣40.0821Sc鈧44.95622Ti鈦47.923V釩50.9424Cr鉻51.99625Mn錳54.93826Fe鐵55.8427Co鈷58.933228Ni鎳58.6929Cu銅63.5430Zn鋅65.3831Ga鎵69.7232Ge鍺72.533As砷74.92234Se硒78.935Br溴79.90436Kr氪83.837

5、Rb銣85.46738Sr鍶87.6239Y釔88.90640Zr鋯91.2241Nb鈮92.906442Mo鉬95.9443Tc锝(99)44Ru釕161.045Rh銠102.90646Pd鈀106.4247Ag銀107.86848Cd鎘112.4149In銦114.8250Sn錫118.651Sb銻121.752Te碲127.653I碘126.90554Xe氙131.3

6、55Cs銫132.90556Ba鋇137.3357-71La-Lu鑭系57La鑭138.958Ce鈰140.159Pr鐠140.960Nd釹144.261Pm钷(147)62Sm釤150.363Eu銪151.9664Gd釓157.2565Tb鋱158.966Dy鏑162.567Ho鈥164.968Er鉺167.269Tm銩168.970Yb鐿173.0471Lu镥174.96772Hf鉿178.473Ta鉭180.94774W鎢183.875Re錸186.20776Os鋨190.277Ir銥192.278Pt鉑195.0879Au金196.96780Hg汞200.581Tl鉈204.382Pb鉛207.283Bi鉍208.9884Po釙(209)85At砹(201)86Rn氡(222)

7、87Fr鈁(223)88Ra鐳226.0389-103Ac-Lr錒系89Ac錒(227)90Th釷232.091Pa鏷231.092U鈾238.093Np镎(237)94Pu钚(239,244)95Am镅(243)96Cm鋦(247)97Bk锫(247)98Cf锎(251)99Es锿(252)100Fm鐨(257)101Md鍆(258)102No锘(259)103Lr鐒(260)104Rf钅盧(257)105Db钅杜(261)106Sg钅喜(262)107Bh钅波(263)108Hs钅黑(262)109Mt钅麥(265)110Ds钅達(266)111Rg钅侖(272)112Uub(285)113Uut(284)114Uuq(289)115Uup(289)116Uuh(292)117Uus(*)/*尚未被發(fā)現(xiàn)*/118Uuo(293)……

化學元素周期表 - 元素周期律

化學元素周期表

元素的物理、化學性質隨原子序數(shù)逐漸變化的規(guī)律叫做元素周期律。元素周期律由門捷列夫首先發(fā)現(xiàn)，并根據(jù)此規(guī)律創(chuàng)制了元素周期表。結合元素周期表，元素周期律可以表述為：隨著原子序數(shù)的增加，元素的性質呈周期性的遞變規(guī)律：在同一周期中，元素的金屬性從左到右遞減，非金屬性從左到右遞增，在同一族中，元素的金屬性從上到下遞增，非金屬性從上到下遞減;同一周期中，元素的最高正氧化數(shù)從左到右遞增(沒有正價的除外)，最低負氧化數(shù)從左到右逐漸增高;同一族的元素性質相近。以上規(guī)律不適用于稀有氣體。此外還有一些對元素金屬性、非金屬性的判斷依據(jù)，可以作為元素周期律的補充：元素單質的還原性越強，金屬性就越強;單質氧化性越強，非金屬性就越強。元素的最高價氫氧化物的堿性越強，元素金屬性就越強;最高價氫氧化物的酸性越強，元素非金屬性就越強。元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。還有一些根據(jù)元素周期律得出的結論：元素的金屬性越強，其第一電離能就越小;非金屬性越強，其第一電子親和能就越大。門捷列夫在創(chuàng)制周期表時，沒有完全按照原子量的大小排列，而是嚴格遵守了“同族元素性質相近”這一規(guī)律。在周期表中留下的空位后來都被填上(如鈧、鎵等)，而且性質也與門氏的預言吻合。他還根據(jù)周期律更正了銦等元素的原子量。時至今日，人們還在用元素周期律來推測已發(fā)現(xiàn)和未發(fā)現(xiàn)的放射性元素的性質。

元素周期律的本質：

電子構型是元素性質的決定性因素，而元素周期律是電子構型呈周期性、遞變性變化規(guī)律的體現(xiàn)。為了達到穩(wěn)定狀態(tài)，不同的原子選擇不同的方式。同一周期元素中，軌道越“空”的元素越容易失去電子，軌道越“滿”的越容易得電子。隨著從左到右價層軌道由空到滿的逐漸變化，元素也由主要顯金屬性向主要顯非金屬性逐漸變化。同一族元素中，由于周期越高，價電子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金屬性。具有同樣價電子構型的原子，理論上得或失電子的趨勢是相同的，這就是同一族元素性質相近的原因。

化學元素周期表 - 遞變規(guī)律

1、原子半徑

(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小;

(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。

2、元素化合價

(1)除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1(氟無正價，氧無+6價，除外);

(2)同一主族的元素的最高正價、負價均相同

3、單質的熔點

(1)同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減;

(2)同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增

4、元素的金屬性與非金屬性

(1)同一周期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增;

(2)同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。

5、最高價氧化物和水化物的酸堿性

元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強;元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。

6、非金屬氣態(tài)氫化物

元素非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。同周期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物水溶液一般酸性越強;同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越弱。

7、單質的氧化性、還原性

一般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其氧化物的氧離子氧化性越弱;元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。

化學元素周期表 - 位置規(guī)律

1、元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù)。

2、主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù)。

陰陽離子的半徑大小辨別規(guī)律由于陰離子是電子最外層得到了電子而陽離子是失去了電子所以，總的說來：

1、陽離子半徑小于原子半徑，陰離子半徑大于原子半徑

2、核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小。

3、電子層數(shù)越多，半徑越大。

以上不適合用于稀有氣體。

化學元素周期表 - 周期表口訣

化學元素周期表

一價請驢腳拿銀，(一價氫氯鉀鈉銀)

二價羊蓋美背心。(二價氧鈣鎂鋇鋅)

一價鉀鈉氫氯銀二價氧鈣鋇鎂鋅

三鋁四硅五價磷二三鐵、二四碳

一至五價都有氮銅汞二價最常見

正一銅氫鉀鈉銀正二銅鎂鈣鋇鋅

三鋁四硅四六硫二四五氮三五磷

一五七氯二三鐵二四六七錳為正

碳有正四與正二再把負價牢記心

負一溴碘與氟氯負二氧硫三氮磷

初中常見原子團化合價口決：

負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根，還有負三磷酸根，只有銨根是正一

氫氦鋰鈹硼，碳氮氧氟氖。鈉鎂鋁硅磷，硫氯氬鉀鈣。

記化合價，我們常用下面的口訣：

一價氫氯鉀鈉銀，二價鈣鎂鋇氧鋅。二銅三鋁四七錳，二四六硫二四碳，三價五價氮與磷，鐵有二三要記清。

記金屬活動性順序表可以按照下面的口訣來記：

鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。

化學元素周期表 - 推斷元素位置的規(guī)律：

判斷元素在周期表中位置應牢記的規(guī)律：

(1)元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù);

(2)主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù)。

陰陽離子的半徑大小辨別規(guī)律

由于陰離子是電子最外層得到了電子 而陽離子是失去了電子

所以, 總的說來

(1) 陽離子半徑<原子半徑

(2) 陰離子半徑>原子半徑

(3) 陰離子半徑>陽離子半徑

(4)或者一句話總結，對于具有相同核外電子排布的離子，原子序數(shù)越大，其離子半徑越小。

以上不適合用于稀有氣體!

化學元素周期表 - 最新進展

元素周期表再添兩“新丁”

是現(xiàn)在元素周期表中最重的元素，原子量分別為289和292

據(jù)美國《連線》雜志網(wǎng)站2011年6月6日報道，元素周期表家族再添兩名“新丁”：超重元素114和116，原子量分別為289和292。它們現(xiàn)在是元素周期表中最重的元素，取代了以前的“霸主”——原子量為285的第112號元素“鎶”和原子量為272的第111號元素“錀”。

這兩種新元素的放射性極強，會在不到一秒的時間內衰減成更輕的原子，116號元素會快速衰減為114號元素，緊接著又會轉變?yōu)楦p的元素鎶。

幾年前，科學家就宣稱發(fā)現(xiàn)了這兩種元素，例如，1999年，俄羅斯物理學家用高能粒子鈣-48沖擊钚-244，產生了一個很快衰變的第114號元素的原子。

第116號元素于2000年被科學家發(fā)現(xiàn)。經過長達10年的進一步研究以及長達3年的審查，國際純粹化學和應用化學聯(lián)合會(IUPAC)于2011年6月1日正式將這兩種新元素添加到元素周期表中。

目前這兩種元素還沒有正式的名稱，此前有科學家建議將第114號元素命名為flerovium，以紀念蘇聯(lián)原子物理學家喬治·弗洛伊洛夫;將第116號元素命名為moscovium，以莫斯科為名。