化學(xué)名詞解釋：

氫離子 - 定義

氫離子是氫原子失去一個(gè)電子形成的陽(yáng)離子，帶一個(gè)單位正電荷。某些情況下，也能形成帶一個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，稱為氫負(fù)離子(H-)。 氫的同位素氕形成的陽(yáng)離子可以看作質(zhì)子。但另外兩個(gè)同位素氘和氚形成的陽(yáng)離子則不能看作質(zhì)子，只能叫做氫離子。

氫離子 - 氫離子在溶液中的形成

通常由酸在水中電離產(chǎn)生。一些酸式鹽在電離時(shí)也能直接形成氫離子，如硫酸氫鈉;水自身也會(huì)電離出極少量的氫離子和氫氧根離子(嚴(yán)格地說式子不能寫成H20=H+ + OH-，因?yàn)闅潆x子極易被其他水分子吸引，因此嚴(yán)格的式子應(yīng)該是2H2O=H3O+ + OH- ，但是在一定情況下可以寫為H20=H+ + OH-)某些酸式鹽在電離時(shí)雖然不直接生成氫離子，但是會(huì)電離電離出一些能讓水中少量氫氧根離子轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體的陽(yáng)離子，從而使水中氫離子數(shù)目增多，如硫酸銅、硫酸銨等。

氫離子 - 離子濃度與溶液的pH

常溫下，稀溶液中氫離子的濃度和氫氧根離子濃度的積(即離子積)總是1.0*10^(-14)。我們用氫離子的負(fù)對(duì)數(shù)表示溶液酸堿度，即pH。 所以純水的pH=-lg10^(-7)=7.0。酸性溶液的氫離子濃度毫無(wú)疑問總是大于1.0*10^(-7)mol/L，而堿性溶液的氫離子濃度總是小于1.0*10^(-7)mol/L。所以規(guī)定酸性溶液pH<7，堿性溶液pH>7，中性溶液pH=7。 值得注意的是，溶液的pH值不總是在0-14之間，有時(shí)會(huì)出現(xiàn)大于14的值或是負(fù)值。而我們的廣泛pH試紙通常只能測(cè)試pH值處在0-14之間的溶液，并且只能取整數(shù)。而pH計(jì)則可以測(cè)出小數(shù)